3. Titratie van een zwak zuur (ethaanzuur) met een zwakke base (ammonia)

Een schematisch voorbeeld van het verloop van de titratiecurve voor een zwak zuur met een zwakke base

BESCHRIJVING VAN DE TITRATIECURVE

Traject ABC:

Voor aanvang van de titratie (punt A) is uitsluitend ethaanzuur (azijnzuur) aanwezig, volgens de evenwichtsvergelijking:

HAc <=> H⁺(aq) + Ac^-(aq) (hierin is Ac^- = CH₃COO^-)

Aanvankelijk is dus een kleine hoeveelheid waterstofionen aanwezig.

Bij de eerste geringe toevoeging van NH₃(aq) mogen we de reactie beschouwen door de vergelijking:

H⁺(aq)+ NH₃(aq) → NH₄ ⁺(aq)

Er treedt competitie op tussen twee geleidingseffecten:

Er treedt een daling op ten gevolge van het feit dat een geringe hoeveelheid H⁺-ionen wordt vervangen door NH₄ ⁺-ionen, immers: de molaire iongeleidbaarheid voor de H⁺-ionen > NH₄ ⁺-ionen.
Het geleidingsvermogen stijgt ten gevolge van de toenemende ionenconcentratie, want over het geheel genomen, geldt de volgende reactie:

HAc(aq) + NH₃(aq) → NH₄ ⁺(aq) + Ac^-(aq)

Slechts in het begin van de titratie wint effect 1 het van effect 2, zodat in eerste instantie een kleine daling van geleidingsvermogen optreedt. Daarna treedt in het traject BC een stijging op.

Traject BC:

Het geleidingsvermogen van de oplossing wordt groter door toename van ionenconcentratie.
Aanwezig: Ac^-(aq), Hac(aq), NH₄ ⁺(aq) en H⁺(aq).

Punt C: Het equivalentiepunt is bereikt:

Aanwezig: NH₄ ⁺(aq) en Ac^-(aq).

Traject CD:

Er wordt een overmaat NH₃(aq) toegevoegd. Er is een evenwicht ingesteld volgens evenwichtsvoorwaarde (1).

(1)

Aanwezig gedurende het traject CD:
NH₃(aq), NH₄ ⁺(aq), Ac^-(aq).

Omdat in eerste instantie [NH₄ ⁺] >> [NH₃], zal de toevoeging van extra NH₃(aq) weinig invloed hebben op het geleidingsvermogen van de oplossing (bufferwerking).