• View
• Edit
• History
• Print

Vit-c-2

Vitamine-C en jood

Vitamine C of ascorbinezuur is een stof die, naast een zuur ook een reductor kan zijn, d.w.z. een redoxreactie aan kan gaan met sommige stoffen. Zoals jullie weten is een redoxreactie een reactie, waarbij elektronenoverdracht plaats vindt van reductor naar oxidator.

Vitamine C kan met verschillende oxidatoren reageren. Tijdens dit experiment zullen jullie Vitamine C gaan bepalen door middel van de oxidator jood, I₂ (aq).

Helaas is het zo dat er ook een redoxreactie kan optreden tussen vitamine C en zuurstof uit de lucht. Zodra bijvoorbeeld een pak sinaasappelsap wordt geopend, reageert er al vitamine C met zuurstof. In de praktijk is echter gebleken, dat 24 uur na het openen van een pak sinaasappelsap, het vitamine C-gehalte redelijk constant is, d.w.z. nauwelijks meer lager wordt.

Over de reactie met I₂

Voor deze bepaling voegen we niet direct een joodoplossing toe, maar een hulpstof, waaruit jood wordt vrijgemaakt: kaliumjodaat (KIO₃).

Indien aan een aangezuurde oplossing van kaliumjodide, kaliumjodaat wordt toegevoegd, treedt de volgende reactie op:

IO₃^- (aq) + 5I^- (aq) + 6H⁺ (aq) → 3I₂(aq) + 3H₂O

Als er in het reactiemengsel ook nog eens ascorbinezuur aanwezig is, reageert deze direct met het gevormde jood:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2I^- (aq)

Uit bovenstaande reacties blijkt dat voor de uiteindelijke omzetting van 3 deeltjes ascorbinezuur netto slechts 1 deeltje IO₃^- nodig is.

Als alle ascorbinezuur heeft gereageerd, zal na verdere toevoeging van jodaat-ionen een overmaat jood gevormd worden. Deze kan worden aangetoond met een zetmeeloplossing. (Zetmeel veroorzaakt, al bij zeer lage concentraties jood, een donkerblauwe kleur)