De oxidatie van mangaan(II) door middel van kaliumperjodaat

Een verdunde oplossing van mangaan(II)-ionen is kleurloos, terwijl een meer geconcentreerde oplossing een licht-roze tint heeft. Door middel van een geschikte oxidator zijn Mn²⁺-ionen om te zetten naar permanganaat-ionen (MnO₄ ^- (aq)), die een intens paarse kleur aan de oplossing geven. Deze paarse kleur is zeer geschikt om de concentraties door middel van fotometrie te meten.

Een bruikbare oxidator voor de omzetting van Mn²⁺ naar MnO₄ ^- is het perjodaation: KIO₄ ^-. Onder geschikte condities treden de volgende halfreacties op:

IO₄ ^-(aq)+ 2H⁺(aq) + 2e^-	<=>	IO₃ ^-(aq) + H₂O
Mn²⁺(aq)+ 4H₂O	<=>	MnO₄ ^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^-

Netto:

2Mn²⁺(aq)+ 3H₂O + 5IO₄ ^-(aq)

→

2MnO₄ ^-(aq) + 6H⁺(aq) + 5IO₃ ^-(aq)

HomePage

Algemeen

Biologie

Natuurkunde

Scheikunde

ANW

Mangaan En Perjodaat

De oxidatie van mangaan(II) door middel van kaliumperjodaat